A. 氯氣的實驗室製法教案
一、反應原理
MnO2+4HCl(濃)--- MnCl2+Cl2↑+2H2O
注意
1.二氧 化錳 為難 溶於 水的 黑 色 固回 體。
2.稀 鹽 酸與二 氧 化 錳不反應答。
3.此反應必須加 熱。
二、發生裝置
固+液(加 熱)型
有關儀器的名稱:鐵架台(帶鐵圈鐵夾)、酒 精 燈、石棉網、燒 瓶、雙孔塞、分液漏斗、玻璃導管。
三、凈化裝置
先用飽和食鹽水吸收 氯 氣中混有的氯 化 氫 氣體;再用濃 硫 酸乾燥 氯 氣。
裝配原則:先洗氣後乾燥、氣體從長導管進短導管出。
四、氣體收集和尾氣處理裝置
氯 氣 微溶於水且比空氣重,故用向上排空氣法收集。
氯氣有 毒, 污 染 空氣,故用濃 氫 氧 化鈉溶液吸收。
五、檢驗和驗滿
氯氣可用濕潤的澱粉-碘化鉀試紙檢驗。2KI+Cl2=2KCl+I2(碘遇澱粉變藍)
可用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗氯氣是否收集滿
實驗步驟
①連接好裝置，檢查氣密性
②在燒瓶中加入二氧 化 錳粉末
③往分液漏斗中加入濃 鹽 酸，再緩緩滴入燒瓶中
④緩緩加 熱，加快反應，使氣體均勻逸出
⑤用向上排空氣法收集 氯 氣，尾氣導入吸收劑中