❶ 如何富集海水中的碘元素
海帶就有富集海水中碘元素的能力
❷ 富集在海水中的元素氯如何引課
最普通的是用書中氯化鈉在海水中的含量之大來引課。另外，可以用一戰時候德國利用氯氣這種有毒氣體來摧毀英法聯軍的防線來引課。
❸ 富集海水中微量元素的方法是
靈敏度足夠高的海水微量元素的直接測定法不多，加上海水中有大量基專體鹽類存在，不易得到屬可靠的結果，常先用分離富集方法，消除干擾，並提高待測微量成分的濃度，然後進行測定。 富集分離法 常用的方法有：溶劑萃取法、離子交換法、共沉澱法和凍干法等。 ① 溶劑萃取法。 例如吡咯烷基酸銨-甲基異丁基酮，可用於萃取海水中的鎘、銅、鎳、鉛、鋅、銀、鈷、鐵等元素，供原子吸收光度法測定用。 ② 離子交換法。纖維素交換法，可富集海水中的鈷、鉻、銅、鐵、鉬、鎳、鉛、鋅、鈾等元素，供X射線熒光法和中子活化法測定用；螯合樹脂交換法，可富集鎘、鉻、銅、鐵、錳、鎳、鉛、鋅等元素，供原子吸收分光光度法測定用。 ③ 共沉澱法。用分光光度法、原子吸收法或中子活化法測定海水中微量元素之前，可用共沉澱法富集分離。例如用氫氧化鐵為沉澱劑，分離海水中的砷、銪、鑭、釕、錫、鉭等成分之後，再用中子活化法測定它們的含量。 ④ 凍干法。可用於中子活化法測定海水中多種元素之前的富集，但不能分離出干擾元素。
❹ 工業上利用下列反應進行海水中溴元素的富集：Br 2 +SO 2 +2H 2 O=H 2 SO 4 +2HBr．在該反應中，作為氧化
| 在反應Br 2 +SO 2 +2H 2 O=H 2 SO 4 +2HBr中，化抄合價降低襲元素Br所在的反應物Br 2 是氧化劑，化合價升高元素S所在的反應物SO 2 是還原劑，化合價升高值=化合價降低值=2，所以反應轉移電子2mol，反應中生成了2molHBr，則轉移的電子為2mol，若反應中生成了0.1molHBr，則轉移的電子0.1mol，數目為：0.1mol×6.02×10 23 =6.02×10 22 ， 故答案為：Br 2 ；SO 2 ；6.02×10 22 ． |
❺ 海水中元素種類很多，富集程度大嗎
海水中的元素種類多，總儲量大，但是富集程度卻低
❻ 高中化學→富集在海水中的元素----氯
水中有氯氣分子，和水反應生成鹽酸和次氯酸，是可逆反應。鹽酸會揮發，次氯酸易建光分解，所以這兩者濃度下降，促使反應正向移動，消耗水分子。