『壹』 谁有初中化学《金刚石 石墨 C60》的教案
请下载附件
『贰』 金刚石，石墨，C60
金刚石是无色正八面体晶体，其成分为纯碳，化学式是C，由碳原子以四价键链接，为目前已知内自然容存在最硬物质。由于金刚石的硬度极高且导热性极高，科学家会利用高温高压制成金刚石微粒，用于沙纸、钻探、研磨工具之上，可以用来切削和刻画其他物质，以及大型集成电路等散热板上。
石墨是元素碳的一种同素异形体，每个碳原子的周边连结著另外三个碳原子，排列方式呈蜂巢式的多个六边形，每层间有微弱的范德华引力。由于每个碳原子均会放出一个电子，那些电子能够自由移动，因此石墨属于导电体。目前主要用途是耐火材料的原材料。
C60分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，因此又名足球烯，也叫富勒烯。（C60这种物质是由C60分子组成的，而不是由原子构成的。）C60是单纯由碳原子结合形成的稳定分子，它具有60个顶点和32个面，其中12个为正五边形，20个为正六边形。C60在室温下为紫红色固态分子晶体，有微弱荧光。富勒烯在大部分溶剂中溶得很差，通常用芳香性溶剂，如甲苯、氯苯，或非芳香性溶剂二硫化碳溶解。C60常态下不导电。用于制造生物活性材料，做为光学限幅器等。