高中化学乙烯教学设计

1. 高中化学，用乙烯、甲烷制备HOCH2CH2CH2OH

你提供的这两种材料不足以制备 HOCH2CH2CH2OH （1，3 - 丙二醇或者简称1,3-PDO），一般常用的合版成方法有两种：权丙烯醛水合氢化法，另一种是环氧乙烷氢甲酰化法。

(1) CH2=CHCH=O + H20 ---- HO-CH2CH2CH=O + H2 ---- HOCH2CH2CH2OH
(2) 环氧乙烷 -- H2, CO ------ HO-CH2CH2CH=O + H2 ---- HOCH2CH2CH2OH

如式1 所示，丙烯醛水合氢化法以丙烯醛为原料，在酸性催化剂作用下将其水合得到3-羟基丙醛，
然后利用加氢催化剂将3-羟基丙醛氢化制得1,3-PDO。

如式2 所示，环氧乙烷氢甲酰化法采用环氧乙烷、CO 和H2为原料，在催化剂作用下通过氢甲酰化
反应生成3-羟基丙醛，分离提纯3-羟基丙醛后再经催化加氢制得1,3-PDO。
其他合成方法还有，甘油氢解法、3-羟基丙酸甲酯加氢法、甲醛缩合法。我所知道的就这些了，完毕。

2. 高中化学苯和乙烯的知识总结 例如实验和重要知识 一定采纳

高中化学有机物知识总结 高中化学有机物知识总结 一,有机代表物质的物理性质 1. 状态 固态:饱和高级脂肪酸,脂肪,TNT,萘,苯酚,葡萄糖,果糖,麦芽糖,淀粉, 纤维素,醋(16.6℃以下)气态:C4 以下的烷烃,烯烃,炔烃,甲醛,一氯甲烷;液态:油 状:硝基苯,溴乙烷,乙酸乙 酯,油酸 粘稠状:石油,乙二醇,丙三醇 2. 气味 ;无味:甲烷,乙炔(常因混有 PH3,H2S 和 AsH3 而带有臭味)) 稍有气味:乙烯 特殊气味:苯及苯的同系物,萘,石油,苯酚 刺激性:甲醛,甲酸,乙酸,乙醛 甜味:乙二醇(甘醇) ,丙三醇(甘油) ,蔗糖,葡萄糖 香味:乙醇,低级酯 苦杏仁味:硝基苯 3. 颜色 ;白色:葡萄糖,多糖 淡黄色:TNT,不纯的硝基苯 黑色 或深棕色:石油 4. 密度 ;比水轻的:苯及苯的同系物,一氯代烃,乙醇,低级酯,汽油 比水重的:硝基苯,溴苯,乙二醇,丙三醇,CCl4,氯仿,溴代烃,碘代烃 5. 挥发性:乙醇,乙醛,乙酸 6. 升华性:萘, 蒽 7. 水溶性: 不溶:高级脂肪酸,酯,硝基苯,溴苯,烷烃,烯烃,炔烃,苯及苯的同系物,萘,蒽,石油,卤代烃, 能溶:苯酚(0℃时是微溶) 微溶:乙炔,苯甲酸 易溶:甲醛,乙酸,乙二醇,苯磺酸 与 TNT,氯仿,CCl4 水混溶:乙醇,苯酚(65℃以上) ,乙醛,甲酸,丙三醇 二,有机物之间的类别异构关系 1. 分子组成符合 CnH2n(n≥3)的类别异构体: 烯烃和环烷烃 2. 分子组成符合 CnH2n-2(n≥4)的类别异构体: 炔烃和二烯烃 3. 分 子组成符合 CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体:饱和一元醇和饱和醚 4. 分子组成符合 CnH2nO(n≥3)的类别异构体:饱和一元醛和 饱和一元酮 5. 分子组成符合 CnH2nO2(n≥2)的类别异构体: 饱和一元羧酸和饱和一元酯 6. 分子组成符合 CnH2n-6O(n≥7)的类别 异构体:苯酚的同系物,芳香醇及芳香醚 如 n=7,有以下五种:邻甲苯酚,间甲苯酚,对甲苯酚,苯甲醇,苯甲醚 7. 分子 组成符合 CnH2n+2O2N(n≥2)的类别异构体:氨基酸和硝基化合物 三,能发生取代反应的物质 1. 烷烃与卤素单质:卤素单质蒸汽(如不能为溴水) .条件:光照 2. 苯及苯的同系物与(1)卤素单质(不能为水溶液) : 条件:Fe 作催化剂 (2)硝化:浓硝酸,50℃—60℃水浴 的水溶液 加热 8. 酯类的水解:无机酸或碱催化 四,能发生加成反应的物质 1. 烯烃,炔烃,二烯烃,苯乙烯的加成:H2,卤化氢,水,卤素单质 2. 苯及苯的同系物的加成: H2,Cl23. 不饱和烃的 衍生物的加成: (包括卤代烯烃,卤代炔烃,烯醇,烯醛,烯酸,烯酸酯,烯酸盐等)4. 含醛基的化合物(包括葡萄糖) 的加成: HCN,H2 等 5. 酮类,油酸,油酸盐,油酸某酯,油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)等物质的加成:H2 注意:凡是有机物与 H2 的加成反应条件均为:催化剂(Ni) ,加热 五,六种方法得乙醇(醇) (3)磺化:浓硫酸,70℃—80℃水浴 3. 卤代烃的水解: NaOH 7. 酸与醇的酯化反应:浓硫酸, 4. 醇与氢卤酸的反应:新制氢卤酸 5. 乙醇与浓硫酸在 140℃时的脱水反应 9. 酚与 1)浓溴水 2)浓硝酸 1. 乙醛(醛)还原法: 2. 卤代烃水解法: 3. 某酸乙(某)酯水解法: 4. 乙醇钠水解法: 5. 乙烯水化法: 6. 葡萄糖发酵法: 六,能发生银镜反应的物质(含-CHO) 1. 所有的醛(RCHO) 2. 甲酸,甲酸盐,甲酸某酯 3. 葡萄糖,麦芽糖,葡萄糖酯, (果糖) 能和新制 Cu(OH)2 反应的除以上物质外,还与酸性较强的酸(如甲酸,乙酸,丙酸,盐酸,硫酸等)发生中和反应. 第 1 页 共 6 页 高中化学有机物知识总结 七,分子中引入羟基的有机反应类型 1. 取代(水解)反应:卤代烃,酯,酚钠,醇钠,羧酸钠 2. 加成反应:烯烃水化,醛+ H2 八,能跟钠反应放出 H2 的物质 (一) 有机物 , 1. 醇(也可和 K,Mg,Al 反应)) 2. 有机羧酸 苯酚) 6. 葡萄糖(熔融) 7. 氨基酸 (二) ,无机物 1. 水及水溶液 2. 无机酸(弱氧化性酸) (一) ,有机物 1. 不饱和烃(烯烃,炔烃,二烯烃,苯乙烯,苯乙炔) ,不饱和烃的衍生物(包括卤代烯,烯醇,烯醛,烯酸,烯酯, 油酸,油酸盐,油酸某酯,油等) .即含有碳碳双键或碳碳叁键的有机物. 2. 石油产品(裂化气,裂解气,裂化汽油等) 3. 苯酚及其同系物(因为能和溴水取代而生成三溴酚类沉淀) 4. 含醛基的化合物 (醛基被氧化) (二) ,无机物 1.S(-2) :硫化氢及硫化物 2. S(+4) :SO2,H2SO3 及亚硫酸盐 2FeI2 + 3Br2 = 2FeBr3 + 2I2 3. Fe2+ 例: 6FeSO4 + 3Br2 = 2Fe2(SO4)3 + 2FeBr2 6FeCl2 + 3Br2 = 4FeCl3 + 2FeBr3 4. Zn,Mg,Fe 等单质如 Mg + Br2 = MgBr2 (此外,其中亦有 Mg 与 H+,Mg 与 HBrO 的反应) 5. I-:氢碘酸及碘化物 变色 6. NaOH 等强碱:因为 Br2 +H2O = HBr + HBrO 加入 NaOH 后 平衡向右移动 7. Na2CO3 等盐:因为 Br2 +H2O = HBr + HBrO 2HBr + Na2CO3 = 2NaBr + CO2 + H2O 8. AgNO3 十,能萃取溴而使溴水褪色的物质 上层变无色的(ρ>1) :卤代烃(CCl4,氯仿,溴苯等) ,CS2 等 下层变无色的(ρ<1) :低级酯,液态饱和烃(如己烷等) ,苯及苯的同系物,汽油 十一,最简式相同的有机物 1. CH:C2H2,C6H6 和 C8H8(苯乙烯或环辛四烯) 3. CH2O: 甲醛,乙酸,甲酸甲酯,葡萄糖 4. CnH2nO:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数的饱和一元 羧酸或酯. 例: 乙醛(C2H4O)与丁酸及异构体(C4H8O2) 5. 炔烃(或二烯烃)与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物 例: 丙炔(C3H4)与丙苯(C9H12) 十二,有毒的物质 (一) 毒气 , F2,Cl2,HF,H2S,SO2,CO,NO,NO2 等,其中 CO 和 NO 使人中毒的原因相同,均是与血红蛋白迅速结合而丧失输 送氧的能力. (二),毒物 液溴,白磷,偏磷酸(HPO3) ,水银,亚硝酸盐,除 BaSO4 外的大多数钡盐,氰化物(如 KCN) ,重金属盐(如铜盐, 铅盐,汞盐,银盐等) ,苯酚,硝基苯,六六六(六氯环己烷) ,甲醇,砒霜等 十三,能爆炸的物质 1. 黑火药成分有:一硫,二硝(KNO3)三木炭 2. NH4NO3 3. 火棉 第 2 页 共 6 页 2. CH2:烯烃和环烷烃 HBrO + Na2CO3 = NaBrO + NaHCO3 5. 天然橡胶(聚异戊二烯) 3. NaHSO4 九,能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质 3. 酚(苯酚及苯酚的同系物) 4. 苯磺酸 5. 苦味酸(2,4,6-三硝基 3. 氧化:醛氧化 4. 还原:醛+ H2 高中化学有机物知识总结 4. 红磷与 KClO3 5. TNT(雷汞作引爆剂) 6. 硝化甘油 和 O2 ,CH4 和 Cl2 ,C2H2 和 O2. 无需点燃或光照,一经混合即会爆炸,所谓"混爆"的是 H2 和 F2. 另外,工厂与实验室中,面粉,镁粉等散布于空气中,也是危险源. 十四,能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质 (一) ,有机物 1. 不饱和烃(烯烃,炔烃,二烯烃,苯乙烯等) 2. 苯的同系物 3. 不饱和烃的衍生物(包括卤代烯,烯醇,烯醛,烯酸,烯酯,油酸,油酸盐,油酸酯等) 4. 含醛基的有机物(醛,甲酸,甲酸盐,甲酸某酯等) 5. 还原性糖(葡萄糖,麦芽糖) 9. 天然橡胶(聚异戊二烯) (二) ,无机物 1. 氢卤酸及卤化物(氢溴酸,氢碘酸,浓盐酸,溴化物,碘化物) 2. 亚铁盐及氢氧化亚铁 3. S(-2)的化合物:硫化氢,氢硫酸及硫化物 5. 双氧水(H2O2) 4. S(-4)的化合物:SO2,H2SO3 及亚硫酸盐 (一) ,有机物 1. 含醛基的化合物:所有醛,甲酸,甲酸盐,甲酸酯, 葡萄糖. 2. 不饱和烃:烯烃,炔烃,二烯烃,苯乙烯 3. 不饱和烃的衍生物:包括卤代烯,卤代炔烃,烯醇,烯醛,烯酸,烯酸盐,烯酸酯,油酸,油酸盐,油酸酯,油. (二) ,无机物 1. 含中间价态元素的物质:① S(+4) :SO2,H2SO3 及亚硫酸盐 ② Fe2+ 亚铁盐 ③ N: (+4)NO NO2 2. N2,S,Cl2 等非金属单质. 十六,检验淀粉水解的程度 1."未水解"加新制 Cu(OH)2 煮沸,若无红色沉淀,则可证明. 2."完全水解"加碘水,不显蓝色. 3."部分水解"取溶液再加新制 Cu(OH)2 煮沸,有红色沉淀,另取溶液加碘水,显蓝色. 十七,能使蛋白质发生凝结而变性的物质 1. 加热 2. 紫外线 3. 酸,碱 4. 重金属盐(如 Cu2+,Pb2+,Hg2+,Ag+ 等) 5. 部分有机物(如苯酚,乙醇,甲醛等) . 十八,关于纤维素和酯类的总结 (一) ,以下物质属于"纤维素" 1. 粘胶纤维 2.纸 3.人造丝 4.人造棉 5.玻璃纸 6.无灰滤纸 7. 脱脂棉 (二) ,以下物质属于"酯" 1. 硝酸纤维 2. 硝化甘油 3. 胶棉 4. 珂珞酊 5. 无烟火药 6. 火棉 易错:TNT,酚醛树脂,赛璐珞既不是"纤维素" ,也不是"酯" . 十九,既能和强酸溶液反应,又能和强碱溶液反应的物质 1. 有机物:蛋白质,氨基酸 2. 无机物:两性元素的单质 Al,(Zn) 两性氢氧化物 Al(OH)3,Zn(OH)2 两性氧化物 Al2O3, (ZnO) 弱酸的酸式盐 NaHCO3,NaH2PO4,NaHS 3. HCl,H2O2 等 6. 酚类 8. 煤产品(煤焦油) 7. 石油产品(裂解气,裂化气,裂化汽油等) 7. 氮化银 此外,某些混合气点燃或光照也会爆炸,其中应掌握:H2 和 O2 , "点爆"的 CO 和 O2, "光爆"的 H2 和 Cl2,CH4 十五,既能发生氧化反应,又能发生还原反应的物质 弱酸的铵盐 (NH4)2CO3, NH4HCO3,(NH4)2SO3,(NH4)2S 等 属于"两性物质"的是:Al2O3,ZnO,Al(OH)3,Zn(OH)2,氨基酸,蛋白质 属于"表现两性的物质"是: Al,Zn,弱酸的酸式盐,弱酸的铵盐 第 3 页 共 6 页 高中化学有机物知识总结 二十,有机实验问题 (一) ,甲烷的制取和性质 1. 反应方程式: CH3COONa + NaOH CaO 加热 CH4 + Na2CO3 2. 为什么必须用无水醋酸钠? 若有水,电解质 CH3COONa 和 NaOH 将电离,使键的断裂位置发生改变而不生成 CH4. 3. 必须用碱石灰而不能用纯 NaOH 固体,这是为何?碱石灰中的 CaO 的作用如何? 高温时,NaOH 固体腐蚀玻璃;CaO 作用:1)能稀释反应混合物的浓度,减少 NaOH 跟试管的接触,防止腐蚀玻璃. 2) CaO 能吸水,保持 NaOH 的干燥. 4. 制取甲烷采取哪套装置?反应装置中,大试管略微向下倾斜的原因何在?此装置还可以制取哪些气体? 采用加热略微向下倾斜的大试管的装置,原因是便于固体药品的铺开,同时防止产生的湿水倒流而使试管炸裂.还可制 取 O2,NH3 等. 5. 点燃甲烷时的火焰为何会略带黄色?点燃纯净的甲烷呈什么色? 1)玻璃中钠元素的影响;反应中副产物丙酮蒸汽燃烧使火焰略带黄色. 2)点燃纯净的甲烷火焰呈淡蓝色. (二) ,乙烯的制取和性质 1. 化学方程式: 2. 制取乙烯采用哪套装置?此装置还可以制备哪些气体? 分液漏斗,圆底烧瓶(加热)一套装置;此装置还可以制 Cl2,HCl,SO2 等. 3. 预先向烧瓶中加几片碎玻璃片(碎瓷片) ,是何目的? 防止暴沸(防止混合液在受热时剧烈跳动) 4. 乙醇和浓硫酸混合,有时得不到乙烯,这可能是什么原因造成的? 这 主 要 是 因 为 未 使 温 度 迅 速 升 高 到 170 ℃ 所 致 , 因 为 在 140 ℃ 乙 醇 将 发 生 分 子 间 脱 水 得 乙 醚 , 方 程 式 : 5. 温度计的水银球位置和作用如何? 混合液液面下,用于测混合液的温度(控制温度) . 6. 浓 H2SO4 的作用? 催化剂,脱水剂. SO2 . 7. 反应后期,反应液有时会变黑,且有刺激性气味的气体产生,为何? 浓 硫 酸 将 乙 醇 炭 化 和 氧 化 了 , 产 生 的 刺 激 性 气 味 的 气 体 是 (三) ,乙炔的制取和性质 1. 反应方程式: 2. 此实验能否用启普发生器,为何? 不能, 因为 1)CaC2 吸水性强,与水反应剧烈,若用启普发生器,不易控制它与水的反应; 2)反应放热,而启普发 生器是不能承受热量的;3)反应生成的 Ca(OH)2 微溶于水,会堵塞球形漏斗的下端口. 3. 能否用长颈漏斗?不能.用它不易控制 CaC2 与水的反应. 4. 用饱和食盐水代替水,这是为何?用以得到平稳的乙炔气流(食盐与 CaC2 不反应) 5. 简易装置中在试管口附近放一团棉花,其作用如何?防止生成的泡沫从导管中喷出. 6. 点燃纯净的甲烷,乙烯和乙炔,其燃烧现象有何区别?甲烷:淡蓝色火焰 的火焰,有浓烟. 第 4 页 共 6 页 乙烯: 明亮火焰,有黑烟 乙炔:明亮 高中化学有机物知识总结(四) ,苯跟溴的取代反应 1. 反应方程式: 2. 装置中长导管的作用如何?导气兼冷凝.冷凝溴和苯(回流原理) 3. 所加铁粉的作用如何? 催化剂(严格地讲真正起催化作用的是 FeBr3) 4. 导管末端产生的白雾的成分是什么?产生的原因?怎样吸收和检验?锥形瓶中,导管为何不能伸入液面下? 白雾是氢溴酸小液滴,由于 HBr 极易溶于水而形成.用水吸收.检验用酸化的 AgNO3 溶液:加用酸化的 AgNO3 溶液 后,产生淡黄色沉淀.导管口不伸入液面下是为了防止水倒吸. 5. 将反应后的液体倒入盛有冷水的烧杯中,有何现象? 水面下有褐色的油状液体(溴苯比水重且不溶于水) 6. 怎样洗涤生成物使之恢复原色? 溴苯因溶有溴而呈褐色,多次水洗或稀 NaOH 溶液洗可使其恢复原来的无色. (五) ,苯的硝化反应 1. 反应方程式: 2. 实验中,浓 HNO3,浓 H2SO4 的作用如何? 浓 HNO3 是反应物(硝化剂) ;浓 H2SO4 是催化剂和脱水剂. 3. 使浓 HNO3 和浓 H2SO4 的混合酸冷却到 50-60℃以下,这是为何? ①防止浓 NHO3 分解 ②防止混合放出的热使苯和浓 HNO3 挥发 ③温度过高有副反应发生(生成苯磺酸和间二硝基苯) 4. 盛反应液的大试管上端插一段导管,有何作用? 冷凝回流(苯和浓硝酸) 5. 温度计的水银球的位置和作用如何? 插在水浴中,用以测定水浴的温度. 6. 为何用水浴加热?放在约 60℃的水浴中加热 10 分钟的目的如何?为什么应控制温度,不宜过高? 水浴加热,易于控制温度.有机反应往往速度缓慢,加热 10 分钟使反应彻底.①防止浓 NHO3 分解 ②防止混合放出的热 使苯和浓 HNO3 挥发 ③温度过高有副反应发生(生成苯磺酸和间二硝基苯) 7. 制得的产物的颜色,密度,水溶性,气味如何?怎样洗涤而使之恢复原色? 淡黄色(溶有 NO2,本色应为无色) ,油状液体,密度大于水,不溶于水,有苦杏仁味,多次水洗或 NaOH 溶液洗涤. (六) ,实验室蒸馏石油 1. 石油为什么说是混合物?蒸馏出的各种馏分是纯净物还是混合物? 石油中含多种烷烃,环烷烃及芳香烃,因而它是混合物.蒸馏出的各种馏分也还是混合物,因为蒸馏是物理变化. 2. 在原油中加几片碎瓷片或碎玻璃片,其作用如何? 3. 温度计的水银球的位置和作用如何? 插在蒸馏烧瓶支管口的略下部位,用以测定蒸汽的温度. 4. 蒸馏装置由几部分构成?各部分的名称如何?中间的冷凝装置中冷却水的水流方向如何? 四部分:蒸馏烧瓶,冷凝管,接受器,锥形瓶.冷却水从下端的进水口进入,从上端的出水口流出. 5. 收集到的直馏汽油能否使酸性 KMnO4 溶液褪色?能否使溴水褪色?为何? 不能使酸性 KMnO4 溶液褪色,但能使溴水因萃取而褪色,因为蒸馏是物理变化,蒸馏出的各种馏分仍是各种烷烃,环烷 烃及芳香烃组成的. (七) ,煤的干馏 1. 为何要隔绝空气?干馏是物理变化还是化学变化?煤的干馏和木材的干馏各可得哪些物质? 有空气氧存在,煤将燃烧.干馏是化学变化, 煤的干馏可得焦炭,焦炉气,煤焦油,粗氨水;木材的干馏可得木煤 第 5 页 共 6 页 防暴沸. 高中化学有机物知识总结 气,木炭,木焦油 2. 点燃收集到的气体,有何现象?取少许直试管中凝结的液体,滴入到紫色的石蕊试液中,有何现象, 为什么?此气体能安静地燃烧,产生淡蓝色火焰.能使石蕊试液变蓝,因为此液体是粗氨水,溶有氨,在水中电离呈碱 性. (八) ,乙酸乙酯的制取 浓硫酸 CH3COOH + CH3CH2OH 1. 反应方程式 : 2. 盛装反应液的试管为何应向上倾斜 45°角? 3. 弯曲导管的作用如何? 5. 浓硫酸的作用如何? 4. 为什么导管口不能伸入 Na2CO3 溶液中? 催化剂和吸水剂 6. 饱和 Na2CO3 溶液的作用如何? 加热 CH3COOCH2CH3 + H2O 液体受热面积最大. 为了防止溶液倒流. 导气兼冷凝回流(乙酸和乙醇) ①乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度最小,利于分层;②乙酸与 Na2CO3 反应,生成无味的 CH3COONa 而被除去; ③C2H5OH 被 Na2CO3 溶液吸收,便于除去乙酸及乙醇气味的干扰. (九) ,酚醛树脂的制取 1. 反应方程式: 2. 浓盐酸的作用如何? 催化剂. 100℃,故无需使用温度计.4. 实验完毕的试管,若水洗不净,可用何种物 3. 水浴的温度是多少?是否需要温度计? (十) ,淀粉的水解 1. 稀 H2SO4 的作用如何? 催化剂 2. 淀粉水解后的产物是什么?反应方程式 质洗? 用酒精洗,因为酚醛树脂易溶于酒精. 3. 向水解后的溶液中加入新制的 Cu(OH)2 悬浊液,加热,无红色沉淀生成,这 可能是何种原因所致? 未加 NaOH 溶液中和,原溶液中的硫酸中和了 Cu(OH)2. (十一) 纤维素水解 , 1. 纤维素水解后的产物是什么?反应方程式 2. 70%的 H2SO4 的作用如何? 催化剂 3. 纤维素水解后,为验证产物的性质,须如何实验?现象如何?先加 NaOH 溶液使溶液呈现碱性,再加新制 Cu(OH)2, 煮沸,有红色沉淀.证明产物是葡萄糖.4. 实验过程中,以什么为标志判断纤维素已水解完全了? 试管中产生亮棕色物质. (十二) ,纤维素三硝酸酯的制取 1. 反应方程式: 2. 将纤维素三硝酸酯和普通棉花同时点火,有何现象? 纤维素三硝酸酯燃烧得更迅速. 第 6 页 共 6 页 

3. 高中阶段能与乙烯发生反应的化学方程式基础

氧化反应： C₂H₄ + 3O₂--点燃--->2CO₂+2H₂O

加成反应：（H₂，Br₂，HCl，H₂O，HCN)

CH₂=CH₂ +H₂--催化剂，加热--->CH₃CH₃

CH₂=CH₂ +Br₂----->CH₂BrCHBr

CH₂=CH₂ +HCl--催化剂，加热--->CH₃CH₂Cl

CH₂=CH₂ +H₂O--催化剂，加热加压--->CH₃CH₂OH

CH₂=CH₂ +HCN--催化剂，加热--->CH₃CH₂CN

加聚反应：nCH₂=CH₂ --催化剂，加热--->-[-CH₂-CH₂-]n-

乙烯有4个氢原子的约束，碳原子之间以双键连接。所有6个原子组成的乙烯是共面。H-C-C角是121.3°；H-C-H角是117.4 °，接近120 °，为理想sp 2混成轨域。

这种分子也比较僵硬：旋转C=C键是一个高吸热过程，需要打破π键，而保留σ键之间的碳原子。VSEPR模型为平面矩形 立体结构也是平面矩形。双键是一个电子云密度较高的地区，因而大部分反应发生在这个位置。

(3)高中化学乙烯教学设计扩展阅读：

在一定条件下，乙烯分子中不饱和的C═C双键中的一个键会断裂，分子里的碳原子能互相形成很长的键且相对分子质量很大(几万到几十万)的化合物，叫做聚乙烯，它是高分子化合物。

这种由相对分子质量较小的化合物(单体)相互结合成相对分子质量很大的化合物的反应，叫做聚合反应。这种聚合反应是由一种或多种不饱和化合物(单体)通过不饱和键相互加成而聚合成高分子化合物的反应。

乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂，两个溴原子分别加在两个价键不饱和的碳原子上，生成了二溴乙烷。这种有机物分子里不饱和碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质。

4. 乙烯，高中化学

如图所示

5. 高中化学,乙烯,系统命名法问题! 在线等!

不同的乙烯有不同的系统命名，例如：
2，2－二甲基－1，3－丁二烯
2－甲基内－1，3－丁二烯
系统命容名法：
有机化合物种类繁多，数目庞大，即使同一分子式，也有不同的同分异构体，若没有一个完整的命名方法来区分各个化合物，在文献中会造成极大的混乱，因此认真学习每一类化合物的命名是有机化学的一项重要内容。现在书籍、期刊中经常使用普通命名法和国际纯粹与应用化学联合会命名法，后者简称IUPAC命名法。中国的命名法是中国化学会结合IUPAC的命名原则和中国文字特点而制订的，在1960年修订了《有机化学物质的系统命名原则》，在1980年又加以补充，出版了《有机化学命名原则》增订本。

6. 乙烯，高中化学

因为 这二个c原子上已经有了两个H原子了，发生加成反应时c c双键断裂，那两个cl 原子会分别加在两个c原子上 ，而不能把第二个c上的H原子移到第一个上边

7. 高中化学中，乙烯能发生取代反应吗，举个简单的例子，谢谢

高中化学中一般不常见吧 乙烯一般都是加成

8. 看到一题上写着“乙烯发生水化反应生成乙醇”，水化反应是个什么反应我咋都没听说过……（高中化学）

这个反应是加成反应，因为有水参加所以又叫水化反应，水中的氢和羟基分别加在双键的两端，双键变为单键，望采纳。

9. 高中化学乙烯有几个共价键

4个C-H单键是4个共价键。一个C=C双键含2个共价键
一共6个共价键
望采纳